1.  В задаче много выходов на элементы Х и Y, но самый надежный – внимательнее посмотреть на п.3. Если одно и то же вещество образуется при взаимодействии одного оксида с серной кислотой, а другого – с азотной, логично предположить, что А и Б – оксиды азота и серы. Поскольку они могут еще реагировать с кислородом, это NO и SO₂, а вещества В и Г – NO₂ и SO₃, плотность паров по водороду которых как раз 46/2 и 80/2. В принципе эти цифры можно было использовать, чтобы выйти вообще на элементы Х и Y, но это потребовало бы куда более серьезных усилий. Уравнения реакций оксидов с кислородом:

   В промышленности монооксид азота получают каталитическим окислением аммиака на платино-родиевом катализаторе: . В лаборатории его можно получить действием избытка разбавленного раствора азотной кислоты на металлическую медь, либо взаимодействием подкисленного раствора нитрита с такими восстановителями, как иодид-ион или соли железа(II): 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O. Диоксид серы в промышленности получают сжиганием серы в кислороде, либо обжигом сульфидных минералов: S + O₂ → SO₂, а в лаборатории – взаимодействием разбавленных кислот с сульфитом натрия, либо концентрированной серной кислоты с той же медью: Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O, Cu + 2H₂SO_4(конц.) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.

1.  Поскольку две молекулы каждого из оксидов реагируют с одной молекулой кислорода, требующийся объём кислорода не зависит от состава смеси. Для реакции с 1 л любой смеси оксидов А и Б его потребуется ½ = 0,5 л. Теперь вычислим объёмный состав смеси NO и SO₂, в которой ω(N) = ω(S). . Знаменатели дробей равны, приравняем числители: 14φ = 32*(1-φ), откуда φ = φ(NO) = 0.696 = 69,6%, φ(SO₂) = 1-φ = 30,4%.
2.  Понятно, что осадок – сульфат бария. Его получается 4,67/233,4 = 0,02 моль.  При нагревании раствора происходит окислительно-восстановительное превращение, в ходе которого выделяется NO – оксид А. Заметим, что вещество Ы можно получить восстановлением азотной кислоты и окислением NO, поэтому степень окисления азота в нём может быть равна +3, либо +4. Молярная масса Ы в расчете на атом серы составит 2,54/0,02 = 127. За вычетом предполагаемого сульфат-иона (96) остается 31, что соответствует остатку (NOH)²⁺, в котором степень окисления азота как раз +3. Таким образом, соединение Ы – NOHSO₄ - гидросульфат нитрозония, или нитрозилсерная кислота – промежуточный продукт нитрозного способа получения серной кислоты. Уравнения реакций ее образования: SO₂ + HNO₃ = NOHSO₄, 4NO + O₂ + 4H₂SO₄ = 4NOHSO₄ + 2H₂O. При ее гидролизе образуется неустойчивая азотистая кислота HNO₂ (Ъ), водные растворы которой имеют голубоватый оттенок: NOHSO₄ + H₂O → HNO₂ + H₂SO₄. При нагревании азотистая кислота диспропорционирует:
   3HNO₂ → HNO₃ + 2NO↑ + H₂O, причем по объему выделившегося газа мы можем проверить правильность наших выводов. ν(HNO₂) = 3/2ν(NO) = 3/2*0,299/22,4 = 0,02 моль, что совпадает с количеством полученного сульфата бария: BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl.