Реакция разложения карбоната двухвалентного металла: MCO₃ → MO + CO₂↑, т.е. потеря массы приходится на CO₂. Следовательно, остальные 64,9% – это оксид металла, и M(MO)/M(CO₂)=64,9/35,1 ⇒ M(MO)=44,0·64,9/35,1=81,4 а.е.м. Отсюда M (M) = 65.4 и М = Zn.

ZnO+ 2HCl → ZnCl₂+ H₂O; ZnO+ 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄].

nH₂O: M(Zn(NO₃)₂·nH₂O)/M(Zn(NO₃)₂) = 100% / 63,7% = (189,4 + 18n) / 189,4; n=6.

Процентная концентрация фактически дана в условии задачи: ω=63,7%; с_мас=63,7/(100/1,4)=0,892г/мл; с_мол = с_мас/M(Zn(NO₃)₂)=0,00471 моль/мл.

Zn(NO₃)₂→ ZnO + 2NO₂↑+ ½O₂↑. ν(газов)=pV/RT=1·2,76/(0.082·673)=0,05моль=> ν (NO₂) = 0.04 моль, ν (O₂) = 0.01 моль, ν (Zn(NO₃)₂) = 0.02 моль, или3,79 г.