В лаборатории водород обычно получают взаимодействием металлов средней активности (чаще всего цинк) с серной кислотой, либо взаимодействием того же цинка или алюминия со щелочью. В последнее время появились маленькие лабораторные электролизеры, называемые генераторами водорода, в которых проводят электролиз разбавленного раствора щелочи:

Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑; 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑; 2H₂O = 2H₂↑+ O₂↑.

Использование гидридов щелочных металлов и тем более самих щелочных металлов никак не являются обычными способами получения водорода в лаборатории.

В промышленности основное количество водорода получают из метана, путем его пиролиза или конверсии, а также в качестве побочного продукта при пиролизе нефти и газификации угля:

Натрий заливают маслом, керосином, парафином и т.п., чтобы изолировать от доступа воздуха, иначе он будет с воздухом реагировать: 2Na + H₂O = 2NaOH + H₂↑; 2Na + O₂ = Na₂O₂;

4Na + O₂= 2Na₂O; CO₂+ 2NaOH = Na₂CO₃+ H₂O; CO₂+ Na₂O = Na₂CO₃;

2CO₂+ 2Na₂O₂= Na₂CO₃+ O₂.

Поскольку цинк с водой не реагирует, зато реагирует со щелочью, химик добавил цинка к натрию, чтобы получить большее количество водорода:

2Na + H₂O = 2NaOH + H₂↑; Zn + 2NaOH + 6H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑.

Цинка было 15/65,4 = 0,23 моля. Если бы цинк прореагировал полностью, то натрия должно было быть не меньше, чем 0,46 молей и вместе они бы дали как минимум 0,23 + 0,46/2 = 0,46 молей водорода. Водорода же получилось 6,72/22,4 = 0,3 моля, что означает, что цинк прореагировал не весь. В таком случае цинка вступает в реакцию ровно в 2 раза меньше, чем было натрия, и оба они дают одинаковое количество водорода, т.е. по 0,3/2 = 0,15 моля. Следовательно, натрия было 0,15*2 = 0,3 моля, т.е. 0,3*23 = 6,9 г.

После проведения опыта в приборе остался водный раствор Na₂[Zn(OH)₄], избыток цинковой пыли и в газовой фазе водород и инертный газ.