Растворение оксида металла в степени окисления +2 в разбавленной серной кислоте сопровождается следующей реакцией: MO + H₂SO₄ = MSO₄ + H₂O.

1. Предположим, что был взят 1 моль оксида, тогда потребуется 1 моль серной кислоты (98 г), который будет содержаться в 98/0,2 = 490 г раствора. В растворе получится 1 моль соли массой М+96 г, а масса всего раствора – это сумма масс исходных веществ (М+16+490 г). Их отношение дает величину 0,227, откуда получаем М » 24,4 г/моль, что почти в точности соответствует магнию (разница в 0,1 г/моль получилась из-за ошибок округления).
2. Задача будет чуть сложнее, но решить ее можно, ответом получится отношение М к степени окисления (эквивалент), откуда простым перебором находится М: M₂O_n + nH₂SO₄ = M₂(SO₄)_n + nH₂O. Если указана группа ПС, задача немного упрощается, поскольку можно не перебирать все степени окисления. Однако, ответ уже может оказаться не единственным.
3. А вот если для проведения реакции взята горячая концентрированная кислота, то задача сильно усложняется, поскольку степень окисления металла в соли может получиться выше, чем в оксиде. Если исходная степень окисления известна, то задача решаема перебором степени окисления металла в его сульфате: 2MO + (2n-2)H₂SO₄ = M₂(SO₄)_n + nH₂O + (n-2)SO₂­, причем при расчете массы раствора следует помнить про выделяющийся сернистый газ. А если исходная степень окисления металла неизвестна, то придется подбирать еще и ее…