1. Простых газообразных при нормальных условиях веществ не так уж много – азот, кислород, фтор, хлор, водород и инертные газы (последние в рамках данной задачи можно не рассматривать). Желтое простое вещество В – скорее всего, сера. Тогда можно предположить, что А – кислород (дикислород), а дальнейшее окисление образующегося вначале SO₂кислородом происходит по довольно известной реакции (одна из ключевых стадий в производстве серной кислоты) с использованием катализатора (kt). Тогда С – SO₂ оксид серы (IV), D – SO₃ оксид серы(VI), E – H₂SO₄– серная кислота, X – Na₂SO₄ сульфат натрия.

Определим вещество Y – натриевая соль некой кислородсодержащей кислоты Н. Простое твердое вещество F – неметалл желтовато-белого цвета – очень похоже на описание белого фосфора. Тогда F – P₄(белыйфосфор), G – P₂O₅(Р₄О₁₀,оксидфосфора(V)), H – H₃PO₄ (ортофосфорнаякислота), Y – Na₃PO₄(ортофосфатнатрия).

Вещество К, судя по реакции взаимодействия со щелочью также обладает кислотными свойствами. К, вероятно, не содержит кислород, но содержит водород – очень легкий газ J. Вещество I может быть хлором или фтором, тогда К – соответствующий галогеноводород, а Z – галогенид натрия. Обратим внимание, что при взаимодействии растворов галогенида натрия Z и нитрата кальция выпадает белый осадок – это однозначно позволяет установить, что речь идет о соединениях фтора. Итак, J – H₂ водород, I – F₂  фтор, К – HF фтороводород, Z – NaF фторид натрия.

Теперь, когда определены соль Y (соль многоосновной кислоты,ортофосфат натрия),соединение К (фтороводород или плавиковая кислота) и Z – фторид натрия, логично предположить, что L – кислая соль ортофосфорной кислоты. Поскольку известно, что молярная масса вещества L равна молярной массе сульфата натрия (Х) и составляет 142 г/моль, из всех возможных вариантов подходитлишьNa₂HPO₄, т.е.L – Na₂HPO₄ (гидроортофосфатнатрия).

2. Уравнения описанных в условии задания реакций:

S + O₂ → SO₂; SO₂+ ½ O₂ →(t, kt) SO₃; SO₃+ H₂O → H₂SO₄; H₂SO₄+ 2NaOH → Na₂SO₄+ 2H₂O.

P₄+ 5O₂ →2P₂O₅; P₂O₅+ 3H₂O → 2H₃PO₄; H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O.

H₂+ F₂ → 2HF; HF + NaOH → NaF + H₂O.

HF + Na₃PO₄ → NaF + Na₂HPO₄; 2NaF + Ca(NO₃)₂ → CaF₂↓+ 2NaNO₃.

3. а) O₂+ 2H₂ → 2H₂O;

б)P₄+ 10S  → 2P₂S₅;

в)S + 3F₂ → SF₆;

г) 4F₂+ 6NaOH OF₂↑ + 6NaF + 3H₂O + O₂↑;

д)2P₄+ 3Ba(OH)₂+ 6H₂O →(t) 2PH₃↑ + 3Ba(H₂PO₂)₂.

4. Процесс окисления сернистого газа до серного ангидрида проводят при нагревании (400-500 °С) в присутствии катализатора — чаще всего V₂O₅.