1. Добавление ацетата натрия к соляной кислоте приводит к образованию более слабой уксусной кислоты (имеющую меньшую, чем соляная, степень диссоциации в растворе):

CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl.

Следовательно, концентрация ионов водорода в растворе падает и уменьшается скорость выделения водорода.

2. В водном растворе ацетат натрия (соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием) подвержен гидролизу по аниону: CH₃COO⁻ + H₂O = CH₃COOH + OH⁻. Фенолфталеин – индикатор, изменяющий окраску при рН более 8,2, поэтому при комнатной температуре он не изменяет свою окраску. При нагревании раствора увеличивается степень гидролиза, следовательно, возрастает концентрация гидроксид-ионов и появляется малиновое окрашивание фенолфталеина.

3. Хлорид аммония гидролизуется в водном растворе с образованием кислого раствора: NH₄⁺ = NH_3 водн. + H⁺. Скорость растворения металла в кислом растворе, больше, чем в нейтральном (воде).

4. Процесс растворения соли (в том числе, нитрата аммония) условно можно представить в две стадии: разрушение кристалла на ионы, сопровождающееся поглощением теплоты, равной энергии (энтальпии в первом приближении) кристаллической решетки Δ_кр.реш.Н⁰ и гидратация образовавшихся ионов, в результате которой выделяется теплота Δ_гидр.Н⁰. Тепловой эффект растворения соли (Δ_раств.Н⁰) равен алгебраической сумме этих величин Δ_раств.Н⁰ = Δ_гидр.Н⁰ + Δ_кр.реш.Н⁰. В случае NH₄NO₃ |Δ_кр.реш.Н⁰| > |Δ_гидр.Н⁰|, поэтому в целом величина Δ_раств.Н⁰ > 0, следовательно, тепло поглощается (происходит понижение температуры).

5. Энергия гидратации сильно зависит от того, сколько молекул воды участвует в этом процессе, причем наибольший вклад имеют первые молекулы воды, поэтому при приготовлении раствора серной кислоты из концентрированной H₂SO₄ (малые значения мольных соотношений Н₂О / Н₂SO₄) происходит очень сильный разогрев, а при разбавлении слабых растворов H₂SO₄ выделяется намного меньше тепла.