Бинарный газ В обладает кислыми свойствами, получается при реакции с кислотой и содержит очень легкий элемент (94,1 мас.% У) – все к тому, что один элемент в его составе – водород.

1. Запишем формулу В как Н_nЭ, тогда 1*n/М_В = (100-94,1)/100, откуда М_В/n = 17. При n=2 получаем, что У – сера, а В – H₂S. Значит А – какой-то сульфид с брутто-формулой М₂S_n. Из условия 32n/2M = 1,78, откуда M/n = 9 – замечательно подходит алюминий (Be, Sc, Cu, Ge – не проходят по валентностям). Итак, Х – Al, А – Al₂S₃. Al₂S₃+ 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂S↑.

2. Сульфид алюминия – соль очень слабых кислоты и основания, на воздухе гидролизуется содержащимися в нем парами воды с выделением газа, имеющего запах тухлых яиц:

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑.

1. Чем больше комки, т.е. меньше поверхность реактива, тем меньше скорость процесса, описанного в п.2; в порошке сульфид алюминия будет портиться значительно быстрее.

2. а) Al₂S₃+ 8NaOH → 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂S; б) Al₂S₃+ 24HNO₃ → Al₂(SO₄)₃+ 24NO₂↑ + 12H₂O; в) Al₂S₃+ 12Cl₂+ 12H₂O → Al₂(SO₄)₃+ 24HCl; г) 2Al₂S₃+ 9Cl₂ → 4AlCl₃+ 3S₂Cl₂; д) Al₂S₃+ 3I₂ →2AlI₃+ 3S↓.