Среди прочих газов аммиак выделяется своей огромной растворимостью в воде: при н. у. 1 мл воды способен растворить 1170 мл аммиака. Плотность образующегося при этом раствора составляет 0,850 г/см3. Хлороводород, впрочем, по своей растворимости тоже недалеко ушел — в насыщенном при 20оС растворе соляной кислоты (ρ=1,198 г/см3) его содержится 40 масс. %.
-
Рассчитайте объем хлороводорода (можно в пересчете на н.у.), который надо растворить в 1 мл воды для получения его насыщенного при 20оС раствора.
-
Посчитайте процентную концентрацию аммиака в его насыщенном при н.у. растворе.
-
Как реагируют между собой аммиак и хлороводород? Напишите уравнение реакции и назовите образующийся продукт.
-
Рассчитайте максимальную массу этого продукта, которую можно получить, имея в наличии описанные в задаче растворы в следующем количестве: 7 мл раствора аммиака и 10 мл раствора соляной кислоты. С какими трудностями Вам придется столкнуться при проведении этого процесса, и как бы Вы действовали, имея эти исходные растворы и желая получить упомянутый продукт?
-
А теперь попробуйте вернуть обратно так неосмотрительно потраченные Вами в п.4 аммиак и хлороводород. Напишите уравнения реакций, которые Вам придется провести, чтобы справиться с этой задачей.