– Возьми банку с … (хлорид А с массовой долей хлора 66,28 %), пробирку, спиртовку и универсальную индикаторную бумагу (в нейтральной среде она желтая, в кислой – красная, в щелочной – синяя). Перенеси немного вещества в пробирку, закрепи ее и нагрей в пламени спиртовки. Когда увидишь пары́ (газ Б) над отверстием пробирки – опусти полоску влажной индикаторной бумажки прямо в них и запиши ее цвет.

– И всё? – удивился ЮХ.

МХ таинственно улыбнулся и вышел.

ЮХ сделал всё, как велел учитель, поднёс бумажку…

– Удивительно, – пробормотал ЮХ, глядя на сине-зелёную окраску бумажки (результат 1).

Решил он проверить результат, использовал еще полоску индикаторной бумаги, и удовлетворенно хмыкнул, увидев слабую красную окраску (результат 2). На дне пробирки тем временем уже ничего не осталось.

ЮХ догадался, в чем подвох, а Вы?

1. Установите формулу и приведите название хлорида А. Подтвердите ответ расчетом.
2. Напишите уравнение реакции, приводящей к образованию паров газа Б и назовите продукты реакции.
3. Результат 1 явно вызвал недоумение у ЮХ. Какой цвет индикатора он ожидал увидеть и почему? Вслед за ЮХ попробуйте и Вы объяснить результаты 1 и2. В качестве аргументов используйте уравнения реакций и простейшие физические законы.

В справочнике по свойствам неорганических веществ находим следующие характеристики хлорида А. Белый порошок, летучий, термически малоустойчивый. Хорошо растворим в воде, кристаллогидратов не образует. Разлагается концентрированными серной и азотной кислотами, щелочами; при спекании реагирует с типичными металлами, оксидами, карбонатами, нитритами металлов.

1. Напишите уравнения реакций хлорида А, которыми охарактеризованы его свойства: с H₂SO_4(к), HNO_3(к), NaOH, Mg, ZnO, CuO, CaCO₃, NaNO₂. Поскольку именно с такими реакциями Вы могли раньше и не сталкиваться, сначала подумайте, как могли бы реагировать с этими веществами продукты разложения хлорида А, а затем пишите требуемые уравнения.