1. Газообразным продуктом обжига минерала Хв избытке кислорода, обесцвечивающим подкисленный раствор KMnO₄, может являться только SO₂(газ В), образующийся при обжиге сульфидных руд – одних из наиболее устойчивых и распространенных форм существования металлов переходного ряда в природе. Нагревание минерала в токе водорода в качестве твердого продукта дает металл, поэтому простейший вариант состава соединения Х – M_xS_y. Из затраченного на поглощение SO₂количества KMnO₄находим массу металла и количество серы, содержащейся в минерале Х.

2KMnO₄+ 2H₂O + 5SO₂= K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 2H₂SO₄.

n(S) = n(SO₂) = (5/2)·n(KMnO₄) = (5/2) · с(KMnO₄) · V(KMnO₄) = 2,5 · 0,05 · 0,09994 = 0,01249 моль. m(S) = n(S) · Ar(S) = 0,01249 · 32,07 = 0,4006 г. m(A) = 1,000 – 0,4006 = 0,5994 г. Исходя из M_xS_yполучаем выражение для атомной массы металла А:

Перебором значений степеней окисления металла А в Х от +1 до +8 получаем возможные варианты значений атомной массы неизвестного металла:

Только Mo является элементом пятого периода ПС Д.И. Менделеева. Таким образом, А– это Мо, минерал X– это MoS₂. Соединение Б, образующееся в результате обжига MoS₂в кислороде должно являться его оксидом: Mo_nO_m. Из 0,5994 г Mo(см. решение выше) образуется 0,8988 г оксида Mo_nO_m. m(O) = 0,8988 – 0,5994 = 0,2994 г. n(O) = 0,01871 моль, n(Mo) =0,006246 моль. m/n= n(O)/n(Mo) = 0,01871/0,006246 = 3, следовательно, соединение Б – это оксид молибдена(VI) – MoO₃. Уравненияреакций:

MoS₂+ 2H₂ → Mo + 2H₂S

2MoS₂+ 7O₂ → 2MoO₃+ 4SO₂.

2. Минерал MoS₂известен под названием "молибденит". "Галенит" имеет состав PbS.

3. а) MoS₂+ 18HNO_3(конц.)MoO₃↓+ 2H₂SO₄+ 18NO₂↑+ 7H₂O;

б) 2MoS₂+ 9O₂+ 12NaOH 2Na₂MoO₄+ 4Na₂SO₄+ 6H₂O;

в) MoO₃+ 2NH_3водн.+ H₂O → (NH₄)₂MoO₄.

4. PO₄³⁻+ 3NH₄⁺+ 12MoO₄²⁻+ 24H⁺ → (NH₄)₃[PMo₁₂O₄₀]↓ + 12H₂O.