1. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑;

Al + 3HCl = AlCl₃ + 3/2H₂↑;

Mg + Cl₂ = MgCl₂;

Al + 3/2Cl₂ = AlCl₃.

2. Пусть масса магния m г, тогда масса алюминия 10–m г. Уменьшение массы системы соответствует выделившемуся водороду, которого оказалось 1,025/2 = 0,5125 моль. В соответствии с уравнениями реакций общее количество выделившегося водорода равно (m/24,305) + 3/2[(10-m)/26,982] = 0,5125. Решая уравнение, получаем m = 3,0 г. То есть магния было 30 %.

3. Для ответа на этот вопрос даже не обязательно полностью решать п.2. Из уравнений реакций видно, что количество присоединенного в реакциях хлора совпадает с количеством выделенного водорода, т.е. составляет 0,5125 моля, что соответствует 0,5125*(35,45*2) = 36,34 г. Таким образом, масса продуктов сгорания составит 10,00 + 36,34 = 46,34 г.

4. Основными потребителями таких легких и прочных сплавов, как магналин (но, правда, не очень дешевых), являются авиа- и кораблестроение.