1. Обозначим m(Na₂SO₄) = m. Тогда масса нового раствора будет 53 + m, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + m. Отношение массы сульфата натрия к массе полученного раствора должно составить 10%/100% = 0,1. Составляем уравнение: 0,1 = (53×0,07 + m)/(53 + m), решая которое, получаем m = 1,77 г.

2. Масса безводного сульфата натрия в 100 г 10 % раствора по определению составляет 10 г. Найдем массовую долю ω(Na₂SO₄) в кристаллогидрате: ω = Mr(Na₂SO₄)/Mr(Na₂SO₄×10H₂O) = 0,44, т.е. в 1 г Глауберовой соли содержится 0,44 г Na₂SO₄. Нужные нам 10 г будут содержаться в 10/0,44 = 22,7 г Глауберовой соли. Таким образом, для приготовления нужного нам раствора следует взять 22,7 г (Na₂SO₄×10H₂O) и 100-22,7 = 77,3 г воды.

3. Обозначим m(Na₂SO₄×10H₂O) = x. Тогда масса нового раствора будет 53 + x, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + x×ω, где ω = 0,44 (см. п.2). По условию задачи имеем уравнение: 0,1 = (53×0,07+0,44x)/(53 + x), решая которое, получаем x = 4,67 г.

4. При сплавлении с углем Глауберова соль окисляет его до угарного или углекислого газа, восстанавливаясь до сульфита либо сульфида натрия (в зависимости от условий):

Na₂SO₄ + C → Na₂SO₃ + CO и т. д.

Она обладает сильным слабительным и мочегонным действием.