Один мл воды весит 1 г, причем в насыщенном при 20^оС растворе HCl этот 1 г составляет 100 40 = 60 масс. %. Отношение масс HCl/H₂O в этом растворе составляет 40/60, следовательно, масса HCl, растворившаяся в 1 г воды – 2/3 г. В молях это будет 2/(3*36,5), объем при н.у. составит 22,4*2/(3*36,5) = 0,409 л или 409 мл.

В 1 мл воды растворяется 17*1,170 / 22,4 = 0,888 г аммиака. Масса всего раствора 0,888 + 1 = 1,888 г, концентрация аммиака в нем 100*0,888/1,888 = 47,0 масс. %.

NH₃ + HCl = NH₄Cl – хлорид аммония.

В 7 мл раствора аммиака массой 7*0,85 г содержится 0,47*7*0,85 г аммиака или 0,47*7*0,85/17 = 0,165 моля. В 10 мл раствора соляной кислоты содержится 0,4*10*1,198/36,5 = 0,131 моля хлороводорода, т.е. HCl у нас в недостатке. Максимальная масса NH₄Cl составит 0,131*53,5 ≈ 7,0 г. При попытке сливания таких растворов большая часть хлорида аммония получится в виде дыма, поэтому растворы следует перед сливанием разбавить (раз в 10), а после нейтрализации раствор упарить на водяной бане.

Чтобы вернуть обратно аммиак, достаточно обработать хлорид аммония сильным основанием (годятся и гидроксид, либо оксид кальция), а чтобы вернуть летучий хлороводород, надо нагреть хлоридную соль с нелетучей кислотой (хорошо подойдет серная): NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑; NH₄Cl + H₂SO₄ = NH₄HSO₄ + HCl↑. Разложение хлорида аммония при нагревании не позволяет «вернуть обратно» исходные вещества, поскольку при охлаждении они прореагируют вновь, и мы не сможем, не связав один из газов химически, получить другой в чистом виде.