В обоих случаях мольное отношение реагентов 1:1. В первом стаканчике протекает реакция:

Na₂CO₃+ HCl → NaCl+ NaHCO₃,

во втором сначала протекает реакция:

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + Н₂О+ CO₂↑,

а после того, как вся соляная кислота израсходуется, избыточный Na₂CO₃останется в растворе.

Поэтому масса содержимого первого стаканчика (из которого ничего не выделяется) составит 200 г, то есть сумму масс растворов Na₂CO₃и HCI.

Масса содержимого второго стаканчика будет равна тем же 200 г за вычетом массы выделившегося углекислого газа. То есть масса второго стаканчика будет меньше массы первого стаканчика на массу выделившегося СО₂. Рассчитаем ее.

Количество HCIво втором стаканчике: n(HCI) = 1(моль/кг) · 0,1(кг) = 0,1 моль.

Тогда n(CO₂) = 0,1/2 = 0,05 моль, m(СО₂) = 0,05 · 44= 2,2 г.

Этомаксимально возможная масса выделившегося углекислого газа (реально небольшая часть его останется в растворе в составе гидрокарбоната, так как в конце реакции избыток соляной кислоты будет мал).

Таким образом, первый стаканчик будет тяжелее второго на величину, не превышающую 2,2 г.

1. Посчитаем массу фрагментов молекул А и Б, приходящуюся на 1 атом водорода: М = М_Н / 0,0588 = 17. Если А вычесть из этого значения атомную массу водорода (1 а.е.м.), получим 16 – атомная масса кислорода. Соединения состава НО не существует, зато если эту формулу удвоить, получится Н₂О₂ – пероксид водорода, действительно представляющий собой жидкость при обычных условиях (причем, весьма опасную!). Такую же молярную массу (34 г/моль) имеет и другое соединение (газообразное при н.у.), содержащее 2 атома водорода – H₂S (сероводород). А – Н₂О₂, Б – H₂S. Уравнение реакции: H₂O₂ + H₂S = 2H₂O + S↓.

2. H₂O₂+ Pb(NO₃)₂ = PbO₂↓ + 2HNO₃; H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃.

3. PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O;

HNO_3(конц) + H₂O_2(конц) = H₂O + HNO₄ – пероксоазотная кислота, которая не выделена в чистом виде, но существует в равновесии с азотной кислотой в таких растворах;

2H₂S + PbO₂= PbS + S + 2H₂O;

H₂S + 2HNO_{3(конц,хол)}= S↓ + 2NO₂↑ + 2H₂O; H₂S + 8HNO_{3(конц,горяч)}= H₂SO₄+ 8NO₂↑ + 4H₂O;

1. Электронная конфигурация [Xe]6s¹4f¹⁴5d¹⁰ соответствует атому золота в основном состоянии, т.е. в первом сейфе находится золото. Примеры жидкостей, в которых будет растворяться металлическое золото – "царская водка" и селеновая кислота:

Au+ HNO_3конц.+ 4HCl_конц.= H[AuCl₄] + NO + 2H₂O;

2Au + 6H₂SeO₄= Au₂(SeO₄)₃+ 3SeO₂+ 6H₂O.

2. 1s²2s²2p² – электронная конфигурация атома углерода в основном состоянии, драгоценный камень, вероятно, алмаз. Аллотропные модификации углерода: графит, фуллерен, карбин, графен.

3. Краткая электронная конфигурация …2p³ соответствует атому азота, …2p⁴ – атому кислорода, т.е. в третьем сейфе находился воздух (~78 % N₂ + ~21 % O₂).

а) при комнатной температуре: 6Li + N₂ = 2Li₃N; 4Li + O₂ = 2Li₂O; P₄ + 5O₂ = P₄O₁₀;

2NO + O₂= 2NO₂; 2K₂SO₃+ O₂= 2K₂SO₄(медл.); 4KI + O₂+ 2H₂O = 4KOH + 2I₂(очень медл.)

б) при нагревании: те же реакции, что и в п. а, а также 2Cu + O₂ = 2CuO (в зависимости от температуры возможно образование Cu₂O); S + O₂ = SO₂; 2SO₂ + O₂ = SO₃ (kt = V₂O₅)

1. Добавление ацетата натрия к соляной кислоте приводит к образованию более слабой уксусной кислоты (имеющую меньшую, чем соляная, степень диссоциации в растворе):

CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl.

Следовательно, концентрация ионов водорода в растворе падает и уменьшается скорость выделения водорода.

2. В водном растворе ацетат натрия (соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием) подвержен гидролизу по аниону: CH₃COO⁻ + H₂O = CH₃COOH + OH⁻. Фенолфталеин – индикатор, изменяющий окраску при рН более 8,2, поэтому при комнатной температуре он не изменяет свою окраску. При нагревании раствора увеличивается степень гидролиза, следовательно, возрастает концентрация гидроксид-ионов и появляется малиновое окрашивание фенолфталеина.

3. Хлорид аммония гидролизуется в водном растворе с образованием кислого раствора: NH₄⁺ = NH_3 водн. + H⁺. Скорость растворения металла в кислом растворе, больше, чем в нейтральном (воде).

4. Процесс растворения соли (в том числе, нитрата аммония) условно можно представить в две стадии: разрушение кристалла на ионы, сопровождающееся поглощением теплоты, равной энергии (энтальпии в первом приближении) кристаллической решетки Δ_кр.реш.Н⁰ и гидратация образовавшихся ионов, в результате которой выделяется теплота Δ_гидр.Н⁰. Тепловой эффект растворения соли (Δ_раств.Н⁰) равен алгебраической сумме этих величин Δ_раств.Н⁰ = Δ_гидр.Н⁰ + Δ_кр.реш.Н⁰. В случае NH₄NO₃ |Δ_кр.реш.Н⁰| > |Δ_гидр.Н⁰|, поэтому в целом величина Δ_раств.Н⁰ > 0, следовательно, тепло поглощается (происходит понижение температуры).

5. Энергия гидратации сильно зависит от того, сколько молекул воды участвует в этом процессе, причем наибольший вклад имеют первые молекулы воды, поэтому при приготовлении раствора серной кислоты из концентрированной H₂SO₄ (малые значения мольных соотношений Н₂О / Н₂SO₄) происходит очень сильный разогрев, а при разбавлении слабых растворов H₂SO₄ выделяется намного меньше тепла.