Поскольку вещество Н является простым соединением с металлическим блеском, возможно это металл. При реакции Н с водой выделяется легкий горючий газ с плотностью 0.089 г/л (при н.у.). Найдем молярную массу этого газа 0,089*22,4=2 г/моль, следовательно, это водород. Отсюда следует, что этот метал является активным (щелочной или щелочно-земельный). Найдем молярную массу металла. Так как при реакции активного металла с водой выделяется водород и образуется щелочь, следовательно 0,575=М(Х)/(М(Х)+16+1), отсюда находим Х=23г/моль, т.е. натрий.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
  (H)                   (E)

2Na + Cl₂ = 2NaCl
(H)                (C)

2Na + H₂ = 2NaH(нагревание)
(H)                (G)

NaH + H₂O = NaOH + H₂
(G)                  (E)

2Na + S = Na₂S (нагревание)
(H)                (I)

2NaCl + H₂SO₄(к.) = Na₂SO₄ + 2HCl (возможно образование NaHSO₄)
(C)                               (F)

Na₂S + H₂SO₄(р.) = Na₂SO₄ + H₂S(возможно образование NaHSO₄)
   (I)                             (F)

2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O (приохлаждении)
  (E)                                (M)

NaOH + HIO₃ = NaIO₃ + H₂O
  (E)                      (N)

3NaClO = NaClO₃ + 2NaCl (нагревание)
    (M)           (D)

Na₂S + 2HI = 2NaI + H₂S
  (I)                   (O)

Na₂S + 4HNO₃(к.) = 2NaNO₃ + 2NO₂ + S + 2H₂O
  (I)                              (A)

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂(нагревание)
  (A)              (B)

NaI + AgNO₂ = AgI + NaNO₂
(O)                                (B)

NaI + 10NaOH + 4Cl₂ = Na₃H₂IO₆ + 8NaCl + 4H₂O(нагревание)
(O)                                          (K)

Na₃H₂IO₆ + 2HNO₃(к.) = NaIO₄ + 2NaNO₃ + 2H₂O (нагревание)
(K)                         (L)

2NaIO₄ = 2NaIO₃ + O₂ (нагревание)
   (L)            (N)

5NaI + 6NaMnO₄ + 9H₂SO₄ = 5NaIO₃ + 3Na₂SO₄ + 9H₂O + 6MnSO₄
    (O)                                       (N)

2NaClO₃ + I₂ = 2NaIO₃ + Cl₂ (нагревание)
    (D)                (N)

Поскольку суммарный анализ соединений А и Е заметно не достигает 100 %, разумнее начинать решение с расчета брутто-составов B и D.

Для B отношение Me : Cl : N : H = 43,92/M : 47,91/35,5 : 6,31/14 : 1,8/1 = 43,92/M : 1,35 : 0,45 : 1,8 = 97,6/M : 3 : 1 : 4, т.е. брутто-формула соединения Me(NH₄Cl₃)_n, а эквивалент металла (из баланса степеней окисления) равен 97,6/2 = 48,8.

Для D отношение Me :

Cl : N : H = 65/M : 23,67/35,5 : 9,33/14 : 2/1 = 65/M : 0,67 : 0,67 : 2 = 97,5/M : 1 : 1 : 3, т.е. брутто-формула соединения Me(NH₃Cl)_n, а эквивалент металла равен 97,5. Технеций в степени окисления +1 - нереально, n=3 уже не бывает, а вот платина (в степени окисления +2 для D и +4 для B) подходит идеально.

Таким образом, B - (NH₄)₂[PtCl₆], D - [Pt(NH₃)₂Cl₂].

Пользуясь результатами анализа дляЕ, получаем состав [Pt(NH₃)₄]Cl₂·H₂Y_n, причем эквивалент Y равен 8, т.е. это - кислород, а E - [Pt(NH₃)₄]Cl₂·H₂0. Аналогично получаем состав А - H₂[PtCl₆]·6H₂O.

Восстановление Pt(IV) до Pt(II), очевидно, происходит в реакции с оксалатом аммония. Уравнения описанных реакций:

(NH₄)₂[PtCl₆] + (NH₄)₂С₂O₄ (NH₄)₂[PtCl₄] + 2 CO₂ + 2 NH₄Cl

(NH₄)₂[PtCl₄] + 2 NH₃ →цис-[Pt(NH₃)₂Cl₂]¯+ 2 NH₄Cl

(NH₄)₂[PtCl₄] + 4 NH₃ + H₂0  [Pt(NH₃)₄]Cl₂·H₂0 + 2 NH₄Cl

[Pt(NH₃)₄]Cl₂ + (NH₄)₂[PtCl₄] →[Pt(NH₃)₄][PtCl₄] ¯+ 2 NH₄Cl

[Pt(NH₃)₄]Cl₂ + 2 HCl  транс-[Pt(NH₃)₂Cl₂]¯+ 2 NH₄Cl

А-H₂[PtCl₆]·6H₂0,               B - (NH₄)₂[PtCl₆],                  С-(NH₄)₂[PtCl₄],

D - цис-[Pt(NH₃)₂Cl₂] - соль Пейроне,

E - [Pt(NH₃)₄]Cl₂·H₂O - хлорид 1-го основания Рейзе,

F - [Pt(NH₃)₄][PtCl₆] - зеленая соль Магнуса,

G - транс-[Pt(NH₃)₂Cl₂] - хлорид 2-го основания Рейзе.

Согласно методике, вещество А синтезируют растворением металла в смеси соляной и азотной кислот при нагревании (азотную кислоту добавляют небольшими порциями), после чего раствор несколько раз выпаривают на водяной бане, трижды добавляя к остатку соляную кислоту, а затем трижды - воду. Эти операции необходимы для удаления избытка азотной и соляной кислот соответственно. Полученный продукт растворяют в воде и оставляют в эксикаторе над CaO или NaOH; в процессе испарения из раствора выделяются оранжевые кристаллы А. Уравнение реакции:

Pt + 4 HNO₃ + 6 HCl  H₂[PtCl₆] + 4 NO₂ + 4 H₂O

Вещество B - (NH₄)₂[PtCl₆] - имеет низкую растворимость, поэтому легко получается взаимодействием раствора А с небольшим избытком 25% раствора NH₄Cl (нейтрализовать раствор А аммиаком не следует, так как недостаточно высокая кислотность приведет к его координации):

H₂[PtCl₆] + 2 NH₄Cl→(NH₄)₂[PtCl₆]¯+ 2 HCl

Правило транс-влияния, открытое в 1926 г И.И.Черняевым, состоит в том (кратко), что расположенные в транс-положении к координированным анионам лиганды значительно легче поддаются замещению, чем лиганды, расположенные в транс-положении к координированным нейтральным молекулам. В соответствии с этим правилом, в хлороамминных комплексах платины в первую очередь будет происходить замещение лиганда, расположенного в транс-положении к координированному хлорид-иону. Результатом действия правила транс-влияния является селективное образование транс- и цис-диамминодихлороплатины на пути из тетрааммино- и тетрахлорокомплексов, соответственно.

1. При гидролизе карбида кальция образуется ацетилен CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH)₂. При действии избытка амида натрия на ацетилен образуется ацетиленид натрия (В). При взаимодействии ацетиленида натрия с избытком иодистого метила образуется бутин-2 (С).

При нагревании диметилацетилена (бутина-2) происходит тримеризация с образованием гексаметилбензола (D), при озонолизе которого с последующим восстановительным гидролизом образуется диметилглиоксаль (Е). Обработка вещества Е гдроксиламином приводит к образованию диметилглиоксима (F).

При гидрировании ацетилена на катализаторе Линдлара получается этилен (G), который образует 1,2-дихлорэтан (Н) при взаимодействии с хлором.

Действие избытка аммиака на 1,2-дихлорэтан приводит к образованию этилендиамина (К). Дальнейшее взаимодействие этилендиамина с монохлоруксусной кислотой приводит к образованию этилендиаминтетрауксусной кислоты(L), которую обычно используют в виде дигидрата динатриевой соли (трилон Б).

2.-3 Диметилглиоксим – известный аналитический реагент, использующийся для качественного и количественного определения никеля в растворе. Этот реагент сегодня известен под названием «реактив Чугаева», названный по фамилии известного русского химика, специалиста в области координационной химии Льва Александровича Чугаева.

Структурные формулы комплексных частиц, образующихся при взаимодействии солей никеля с диметилглиоксимом и трилоном Б представлены ниже.

Структурные формулы соединений A-J и соединения 2:

2. Идея применения аминокислот при создании противоопухолевых препаратов основывается на их способности проникать через мембраны раковых клеток в несколько раз быстрее, чем через мембраны нормальных клеток. В данном случае фрагменты аминокислот выполняют транспортные функции для канцеролитических группировок и обеспечивают избирательное накопление вещества в опухолевой ткани.

3. Одной из причин различной физиологической активности стереоизомеров лекарственных препаратов являются различия в их проникновении в организм. Эти различия могут быть связаны как с особенностями строения и свойствами биологических мембран, которые сами построены из оптически активного, асимметрического материала, так и с наличием в мембранах специальных систем, осуществляющих перенос метаболитов через мембраны. Известны стереоспецифические транспортные мембранные системы, при действии которых концентрация L-аминокислот внутри клеток повышается примерно в 500 раз по сравнению с окружающей средой. D-аминокислоты этими системами не транспортируются. Левовращающая форма сарколизина активна при лечении некоторых видов опухолей, правовращающая неактивна, поскольку благодаря аминокислотной природе (препарат является производным фенилаланина) L-сарколизин проникает через мембраны с помощью систем активного транспорта L-аминокислот в отличие от D-сарколизина.